Obtención De Cloruro

Obtención De Cloruro
Elemento químico de peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. 

Propiedades: 

El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos.

Características del cloro:

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cloro.

Cloro
Símbolo químico	Cl
Número atómico	17
Grupo	17
Periodo	3
Aspecto	amarillo verdoso
Bloque	P
Densidad	3.214 kg/m3
Masa atómica	35.453 u
Estados de oxidación	+-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Estado	Gaseoso
Punto de fusión	171.6 K
Punto de ebullición	239.11 K

Propiedades químicas:

Reacciona con el Hidrógeno y los metales:

                 

                       H2 (g)   +   CL2 (g)                2  HCL(g)

         Esta reacción no se verifica en la oscuridad. Requiere luz difusa. a la luz directa     es violenta. Es una reacción fotoquímica.

         El hidrógeno arde, previamente encendido, en una atmósfera de cloro con producción de humos blancos de cloruro de hidrógeno.

Reacción del cloro con los no metales:

El cloro, como ya se dijo, se disuelve en agua (3 volumenes de cloro en un litro de agua). En solución se llama agua de cloro. En ella parte del cloro se disuelve dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.

                     CL2 (g)   +   H2O             HCL   +   HCLO

Métodos de obtención:

Métodos de laboratorio: Casi todos los métodos se basan en la oxidación del ácido clorhídrico o de las sales de cloro.

1º Método De Scheele: Oxidación del ácido clorhídrico por la acción de sustancias oxidantes como el MnO2 (dióxido de manganeso).

La reacción es:

       4 HCL  +  MnO2                  MnCL2  +  2 H2O  +  CL2 (g)

Este es un proceso redox.

2º Método De Scheele modificado: en lugar de colocar ácido clorhídrico se usa cloruro de sodio y ácido sulfúrico. De esta manera todo el cloro del cloruro de sodio se libera como cloro:

La reacción es

     2 NaCL  +  MnO2  +  2 H2SO4                    Na2SO4  +  MnSO4  +  2H2O  +  Cl2 (g)

3º El empleo de otros oxidantes: si se usa como oxidante el permanganato de potasio la reacción se produce en frío

      2 KMnO4  +  16  HCL             2  KCL  +  2 MnCL2  +  8 H2O  +  5 CL2 (g)

En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.

 Objetivo:

Obtener el gas Cloro mediante reacciones sencillas y básicas para posteriormente proceder a su identificación.

Materiales	Reactivos
2 placas petri	FeSO4
1 escobetilla	KI
	Jugo de Uva
	Na2SO3
	NaClO
	H2SO4
	BaCl2
	KSCN
	CuSO4
	HNO3
	Cu
	H2O2
	H2O
	HCl
	NaHSO3
	NH2Cl
	NaOH

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