jueves, 3 de noviembre de 2016

Laboratorio



                     EQUILIBRIO QUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN


FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO:

el equilibrio de un sistema se puede desplazar cambiando las concentraciones; la presión el volumen o la temperatura en efecto la concentración es un sistema de equilibrio a presión el volumen o la temperatura constante las concentraciones de reacciones y los productos constantes.

VELOCIDADES DE REACCIONES QUÍMICAS: 

una de las características importantes que tiene la velocidad quimica que es la relación, la cinética química; estática las variaciones es decir que tan rápido es el reconocimiento se transforma en producto.

FACTORES QUE INFLUYEN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

la concentracion de reaccionantes la temperatura; catalyzes   y a la naturaleza de los reaccionantes .

¿COMO INFLUYE LA CONCENTRACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN? 

diferentes reacciones químicas proceden la velocidad de algunas que parecen rápidas parecen instantes como la neutralización de ácido de base. 
para comprender la influencia sobre la reacción de la velocidad  a partir  de la teoría.

¿COMO INFLUYE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN?

casi todas las reacciones procede mayor velocidad al aumentar la velocidad .
acción  de los catalizadores en la velocidad de reacción.
muchas reacciones son lentas cuando se mezclan todos los reactivos porque es posible lograr que se produzca mucho más rapido  de la introducción. 


miércoles, 2 de noviembre de 2016

Obtención De Cloruro

Obtención De Cloruro
Elemento químico de peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. 

Propiedades: 
El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos.

Características del cloro:
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cloro.
Cloro
Símbolo químico
Cl

Número atómico
17

Grupo
17

Periodo
3

Aspecto
amarillo verdoso

Bloque
P

Densidad
3.214 kg/m3

Masa atómica
35.453 u

Estados de oxidación
+-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)

Estado
Gaseoso

Punto de fusión
171.6 K

Punto de ebullición
239.11 K


Propiedades químicas:
Reacciona con el Hidrógeno y los metales:
                 
                       H2 (g)   +   CL2 (g)                2  HCL(g)

         Esta reacción no se verifica en la oscuridad. Requiere luz difusa. a la luz directa     es violenta. Es una reacción fotoquímica.
         El hidrógeno arde, previamente encendido, en una atmósfera de cloro con producción de humos blancos de cloruro de hidrógeno.

Reacción del cloro con los no metales:
El cloro, como ya se dijo, se disuelve en agua (3 volumenes de cloro en un litro de agua). En solución se llama agua de cloro. En ella parte del cloro se disuelve dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.

                     CL2 (g)   +   H2O             HCL   +   HCLO

Métodos de obtención:
Métodos de laboratorio: Casi todos los métodos se basan en la oxidación del ácido clorhídrico o de las sales de cloro.

1º Método De Scheele: Oxidación del ácido clorhídrico por la acción de sustancias oxidantes como el MnO2 (dióxido de manganeso).
La reacción es:
       4 HCL  +  MnO2                  MnCL2  +  2 H2O  +  CL2 (g)
Este es un proceso redox.

2º Método De Scheele modificado: en lugar de colocar ácido clorhídrico se usa cloruro de sodio y ácido sulfúrico. De esta manera todo el cloro del cloruro de sodio se libera como cloro:
La reacción es
     2 NaCL  +  MnO2  +  2 H2SO4                    Na2SO4  +  MnSO4  +  2H2O  +  Cl2 (g)

3º El empleo de otros oxidantes: si se usa como oxidante el permanganato de potasio la reacción se produce en frío
      2 KMnO4  +  16  HCL             2  KCL  +  2 MnCL2  +  8 H2O  +  5 CL2 (g)
En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.
 Objetivo:
Obtener el gas Cloro mediante reacciones sencillas y básicas para posteriormente proceder a su identificación.

Materiales
Reactivos
2 placas petri
FeSO4
1 escobetilla
KI

Jugo de Uva

Na2SO3

NaClO

H2SO4

BaCl2

KSCN

CuSO4

HNO3

Cu

H2O2

H2O

HCl

NaHSO3

NH2Cl

NaOH
http://quimimanual.blogspot.com.co/2015/04/obtencion-de-cloro.html

Obtencion De Magnesio

Obtención De Magnesio

Como vimos anteriormente, el magnesio es uno de los elementos químicos más abundantes en la naturaleza y se lo encuentra en forma de minerales. El magnesio metálico se obtiene por dos métodos diferentes. Uno de ellos consiste en reducir el mineral en hornos eléctricos con carburo de calcio u otros reductores. En el otro método, el magnesio metálico se obtiene en dos fases: cloruración del mineral (magnesia, dolomía o giobertita) y electrolisis a 700°C del cloruro fundido. El metal se acumula en la superficie del baño y el cloro desprendido se recoge y se aprovecha en la fase de cloruración.


PROPIEDADES
*maleable
*poco dúctil
*se oxida con el contacto al aire húmedo
*resistente a la correcion en atmósferas heladas
                                           
APLICACIONES
*se usa como oxidante
*son utilizados en la industria aeronáutica

piezas forjadas