BIBLIOGRAFIA
(José de San Martín")_(2010)_https://sites.google.com/site/455obtenciondecloro/propiedades-del-cloro-y-metodos-de-obtencion

(carolina sanchez)_(2008)_https://es.scribd.com/user/19007494/Carolina-Sanchez
( Gabriela Mohina y Patricia Moreno)_(Mayo 2011)http://bibliotecadigital.educ.ar/uploads/contents/M-Quimica.pdf
 

Laboratorio

                     EQUILIBRIO QUÍMICA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO:

el equilibrio de un sistema se puede desplazar cambiando las concentraciones; la presión el volumen o la temperatura en efecto la concentración es un sistema de equilibrio a presión el volumen o la temperatura constante las concentraciones de reacciones y los productos constantes.

VELOCIDADES DE REACCIONES QUÍMICAS: 

una de las características importantes que tiene la velocidad quimica que es la relación, la cinética química; estática las variaciones es decir que tan rápido es el reconocimiento se transforma en producto.

FACTORES QUE INFLUYEN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

la concentracion de reaccionantes la temperatura; catalyzes   y a la naturaleza de los reaccionantes .

¿COMO INFLUYE LA CONCENTRACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN? 

diferentes reacciones químicas proceden la velocidad de algunas que parecen rápidas parecen instantes como la neutralización de ácido de base. 

para comprender la influencia sobre la reacción de la velocidad  a partir  de la teoría.

¿COMO INFLUYE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN?

casi todas las reacciones procede mayor velocidad al aumentar la velocidad .

acción  de los catalizadores en la velocidad de reacción.

muchas reacciones son lentas cuando se mezclan todos los reactivos porque es posible lograr que se produzca mucho más rapido  de la introducción. 

Obtención De Cloruro

Obtención De Cloruro
Elemento químico de peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. 

Propiedades: 

El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos.

Características del cloro:

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el cloro.

Cloro
Símbolo químico	Cl
Número atómico	17
Grupo	17
Periodo	3
Aspecto	amarillo verdoso
Bloque	P
Densidad	3.214 kg/m3
Masa atómica	35.453 u
Estados de oxidación	+-1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Estado	Gaseoso
Punto de fusión	171.6 K
Punto de ebullición	239.11 K

Propiedades químicas:

Reacciona con el Hidrógeno y los metales:

                 

                       H2 (g)   +   CL2 (g)                2  HCL(g)

         Esta reacción no se verifica en la oscuridad. Requiere luz difusa. a la luz directa     es violenta. Es una reacción fotoquímica.

         El hidrógeno arde, previamente encendido, en una atmósfera de cloro con producción de humos blancos de cloruro de hidrógeno.

Reacción del cloro con los no metales:

El cloro, como ya se dijo, se disuelve en agua (3 volumenes de cloro en un litro de agua). En solución se llama agua de cloro. En ella parte del cloro se disuelve dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso.

                     CL2 (g)   +   H2O             HCL   +   HCLO

Métodos de obtención:

Métodos de laboratorio: Casi todos los métodos se basan en la oxidación del ácido clorhídrico o de las sales de cloro.

1º Método De Scheele: Oxidación del ácido clorhídrico por la acción de sustancias oxidantes como el MnO2 (dióxido de manganeso).

La reacción es:

       4 HCL  +  MnO2                  MnCL2  +  2 H2O  +  CL2 (g)

Este es un proceso redox.

2º Método De Scheele modificado: en lugar de colocar ácido clorhídrico se usa cloruro de sodio y ácido sulfúrico. De esta manera todo el cloro del cloruro de sodio se libera como cloro:

La reacción es

     2 NaCL  +  MnO2  +  2 H2SO4                    Na2SO4  +  MnSO4  +  2H2O  +  Cl2 (g)

3º El empleo de otros oxidantes: si se usa como oxidante el permanganato de potasio la reacción se produce en frío

      2 KMnO4  +  16  HCL             2  KCL  +  2 MnCL2  +  8 H2O  +  5 CL2 (g)

En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.

 Objetivo:

Obtener el gas Cloro mediante reacciones sencillas y básicas para posteriormente proceder a su identificación.

Materiales	Reactivos
2 placas petri	FeSO4
1 escobetilla	KI
	Jugo de Uva
	Na2SO3
	NaClO
	H2SO4
	BaCl2
	KSCN
	CuSO4
	HNO3
	Cu
	H2O2
	H2O
	HCl
	NaHSO3
	NH2Cl
	NaOH

http://quimimanual.blogspot.com.co/2015/04/obtencion-de-cloro.html

Obtencion De Magnesio

Obtención De Magnesio

Como vimos anteriormente, el magnesio es uno de los elementos químicos más abundantes en la naturaleza y se lo encuentra en forma de minerales. El magnesio metálico se obtiene por dos métodos diferentes. Uno de ellos consiste en reducir el mineral en hornos eléctricos con carburo de calcio u otros reductores. En el otro método, el magnesio metálico se obtiene en dos fases: cloruración del mineral (magnesia, dolomía o giobertita) y electrolisis a 700°C del cloruro fundido. El metal se acumula en la superficie del baño y el cloro desprendido se recoge y se aprovecha en la fase de cloruración.

PROPIEDADES

*maleable

*poco dúctil

*se oxida con el contacto al aire húmedo

*resistente a la correcion en atmósferas heladas

                                           

APLICACIONES

*se usa como oxidante

*son utilizados en la industria aeronáutica

piezas forjadas

http://www.textoscientificos.com/quimica/magnesio

OBTENCION DE ALCOHOL ETANOL

OBJETIVOS
 Obtener alcohol etilico por fermentacion,separarlo y revisar algunas de sus propiedades fisicas y quimicas

Materiales Y Equipos
reactivos
H2SO4 CONC  SODIO 1-BUTANOL METANOL
K2CR2O7  ETANOL 2-PROPANOL  

MUESTRA 
Fermento de Fruta

MATERIALES
*aro de calentamiento   *cilindro graduado   *pipetas
*Embudo papel filtro    *Tubos de ensayo  *gradilla
*Balon de destilacion  *caja refractaria   *mechero
*capsula de porcelana *refrigerante recto *Malla
*Agarraderas con nuez *Soportes Universal *densimetro

PROCEDIMIENTO
*Llenar con Grosella un frasco de vidrio  de 1 galon y añadir 1,5 libras de azucar (medidas aproximadas),tapar guardar por un tiempo minimo 2 meses
*filtrar el liquido producido y destilarlo segun la figura hasta obtener 250ml

CONCLUCIONES
Se ha logrado sintetizar los tres tipos de hidrocarburos y lograr demostrar que la mayor energia que tiene el triple y doble enlance de los alquinos y alquenos tienden a romperse  y formar otros compuestos reaccionado con otros con mas facilidad  de lo que lo hacen  los alquinos y reconocer sus diferencias y semejantes con exitos

https://es.scribd.com/doc/80944143/Informe-de-laboratorio-de-quimica-organica-Alcoholes-obtencion-y-propiedades-ESPOL
 

OBTENCION DE HIDROGENOS

OBTENCION DE HIDROGENOS

Objetivo

Vamos a tratar de observar si tiene lugar una reacción

química cuando mezclamos ácido clorhídrico con diversos metales, como cinc, aluminio y cobre. 

    Material y productos químicos necesarios

•Cristalizador.

•Gradilla con tubos de ensayo.

•Vaso de precipitados.

•Pipeta y pera de goma para pipetear.

•Matraz erlenmeyer.

•Tubo de seguridad.

•Tapón horadado (dos orificios).

•Tubo de vidrio acodado.

•Ácido clorhídrico, virutas de cinc, aluminio y cobre

PROCEDIMIENTO

Reacción del ácido con los metales

*Toma tres tubos de ensayo y pon en cada uno de

ellos una viruta pequeña de cada metal.

*Llena una pipeta de 20 mL con ácido clorhídrico

(utiliza la pera de goma para pipetear) y vierte en

cada tubo de ensayo 4 ó 5 mL de ácido clorhídrico.

*la experiencia debes realizarla en una campana

de extracción de gases o cerca de la ventana, y

nunca cerca de un mechero encendido. Espera un

par de minutos y observa lo que pasa.

Recogida de un gas en el laboratorio

*De los metales que hayan reaccionado elige uno y

pon unas cuantas virutas en un matraz erlenmeyer.

*Realiza el montaje de la figura: llenas el tubo de

ensayo con agua, lo tapas, lo inviertes sin que cai

ga nada de agua y lo colocas en el cristalizador.

*Es muy importante que el hidrógeno que se va a for

mar dentro del matraz no escape por los agujeros del

tapón horadado. Para evitarlo, pon parafina u otra

sustancia parecida que selle dichas aberturas.

–*Vierte por el tubo de seguridad ácido clorhídrico.

Observarás en el tubo de ensayo la aparición de

unas burbujas. Las primeras en aparecer son del

aire que contenía el matraz erlenmeyer, luego se

rán una mezcla de hidrógeno y aire y, por último,

aparecerá el hidrógeno.

http://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8440043/recursos/07/U7%20-%20Practica%20Obtencion%20Hidrogeno.pdf